واکنش‌های سدیم هیدروکسید

---

1. واکنش سدیم هیدروکسید با آلومینیوم

سدیم هیدروکسید (NaOH) با آلومینیوم (Al) در حضور آب واکنش داده و گاز هیدروژن (H₂) و یون آلومینات (NaAlO₂) تولید می‌کند.

معادله واکنش:

2Al+2NaOH+6H2O→2NaAl(OH)4+3H22\text{Al} + 2\text{NaOH} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4 + 3\text{H}_22Al+2NaOH+6H2​O→2NaAl(OH)4​+3H2​

مشاهده:

• تشکیل گاز هیدروژن به صورت حباب.
• افزایش دمای محلول به دلیل واکنش گرماده.

---

2. معادله واکنش پودر آلومینیوم با سدیم هیدروکسید

پودر آلومینیوم نیز واکنشی مشابه با سدیم هیدروکسید دارد و باعث تولید گاز هیدروژن و یون آلومینات می‌شود.

معادله واکنش:

2Al+2NaOH+6H2O→2NaAl(OH)4+3H2\text{2Al} + 2\text{NaOH} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4 + 3\text{H}_22Al+2NaOH+6H2​O→2NaAl(OH)4​+3H2​

کاربرد:

این واکنش به دلیل تولید گاز هیدروژن در آزمایش‌های علمی و صنعتی استفاده می‌شود.

---

3. سدیم هیدروکسید با سولفات مس (کات کبود)

وقتی محلول سدیم هیدروکسید با سولفات مس (CuSO₄) مخلوط شود، رسوب هیدروکسید مس (Cu(OH)₂) به رنگ آبی روشن تشکیل می‌شود.

معادله واکنش:

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4CuSO4​+2NaOH→Cu(OH)2​↓+Na2​SO4​

مشاهده:

• تشکیل رسوب آبی رنگ.
• باقی ماندن سدیم سولفات (Na2SO4\text{Na}_2\text{SO}_4Na2​SO4​) در محلول.

---

4. واکنش سدیم هیدروکسید با آب

سدیم هیدروکسید در آب کاملاً حل می‌شود و یک محلول بسیار قلیایی تشکیل می‌دهد. این فرآیند گرماده است و دمای محلول را افزایش می‌دهد.

معادله واکنش:

NaOH→H2ONa++OH−\text{NaOH} \xrightarrow{\text{H}_2\text{O}} \text{Na}^+ + \text{OH}^-NaOHH2​O​Na++OH−

مشاهده:

• افزایش دمای محلول.
• تشکیل محلول قلیایی قوی.

---

5. واکنش سدیم هیدروکسید با سولفوریک اسید

وقتی سدیم هیدروکسید با سولفوریک اسید (H₂SO₄) واکنش می‌دهد، یک واکنش خنثی‌سازی رخ می‌دهد که در نتیجه آن آب و سدیم سولفات (Na₂SO₄) تولید می‌شوند.

معادله واکنش:

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}2NaOH+H2​SO4​→Na2​SO4​+2H2​O

مشاهده:

• کاهش pH محلول به سمت خنثی.
• تولید گرما به دلیل واکنش گرماده.

---

6. ترکیب سدیم هیدروکسید با کات کبود

کات کبود (CuSO₄) و سدیم هیدروکسید واکنش داده و رسوب آبی هیدروکسید مس (Cu(OH)₂) تولید می‌کنند که در آب نامحلول است.

معادله واکنش:

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4CuSO4​+2NaOH→Cu(OH)2​↓+Na2​SO4​

مشاهده:

• تشکیل رسوب آبی رنگ.
• محلول باقی‌مانده شفاف حاوی سدیم سولفات.

---

7. واکنش سدیم هیدروکسید با آلومینیوم

وقتی آلومینیوم با سدیم هیدروکسید واکنش می‌دهد، این واکنش بسیار گرماده است و گاز هیدروژن تولید می‌کند. این فرآیند نشان‌دهنده توانایی سدیم هیدروکسید در تجزیه فلزات خاصی مانند آلومینیوم است.

معادله واکنش:

2Al+2NaOH+6H2O→2NaAl(OH)4+3H22\text{Al} + 2\text{NaOH} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4 + 3\text{H}_22Al+2NaOH+6H2​O→2NaAl(OH)4​+3H2​

کاربرد:

این واکنش در تولید گاز هیدروژن و خنثی‌سازی آلومینیوم در برخی فرآیندهای شیمیایی استفاده می‌شود.

---

پودر مارکت عرضه‌کننده انواع مواد شیمیایی از جمله سدیم هیدروکسید برای کاربردهای مختلف آزمایشگاهی و صنعتی است. برای خرید و اطلاع از قیمت‌ها، با ما تماس بگیرید!