آلومینیوم سولفات چیست؟
آلومینیوم سولفات (Al₂(SO₄)₃) یک ترکیب شیمیایی است که به‌صورت جامد سفیدرنگ یا پودری مشاهده می‌شود. این ماده معمولاً در تصفیه آب، صنایع کاغذسازی، کشاورزی و نساجی به‌عنوان یک منعقدکننده قوی برای حذف ذرات معلق و تنظیم pH استفاده می‌شود.
ویژگی‌های شیمیایی آلومینیوم سولفات
- فرمول شیمیایی: Al2(SO4)3Al₂(SO₄)₃Al2(SO4)3
- جرم مولی: 342.15 گرم بر مول (برای یک مولکول خشک).
- حالت فیزیکی: جامد سفید یا پودر کریستالی.
- حلالیت: به‌خوبی در آب حل می‌شود و محلول آن اسیدی است.
- pH محلول آبی: حدود 3-4.
روش تولید سولفات آلومینیوم
سولفات آلومینیوم به‌طور صنعتی از واکنش مواد اولیه حاوی آلومینیوم (مانند بوکسیت، خاک رس یا هیدروکسید آلومینیوم) با اسید سولفوریک تولید می‌شود.
1. تولید از بوکسیت:
بوکسیت (Al₂O₃·nH₂O) به‌عنوان ماده اولیه اصلی استفاده می‌شود.
معادله واکنش:Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2OAl₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂OAl2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O
- بوکسیت با اسید سولفوریک واکنش داده و محلول سولفات آلومینیوم تولید می‌کند.
- محلول حاصل خنک شده و به‌صورت کریستال یا گرانول خشک می‌شود.
2. تولید از هیدروکسید آلومینیوم:
در این روش از هیدروکسید آلومینیوم (Al(OH)₃) و اسید سولفوریک استفاده می‌شود.
معادله واکنش:2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O
3. تولید از خاک رس:
خاک رس که حاوی اکسیدهای آلومینیوم است، با اسید سولفوریک واکنش داده و آلومینیوم سولفات تولید می‌شود.
جرم مولی آلومینیوم سولفات (شیمی دهم)
برای محاسبه جرم مولی آلومینیوم سولفات (Al2(SO4)3Al₂(SO₄)₃Al2(SO4)3) باید جرم مولکولی اجزای آن را جمع کنیم:
- آلومینیوم (Al):
تعداد اتم‌ها: 2
جرم مولی: 2×27=542 \times 27 = 542×27=54 گرم بر مول - سولفور (S):
تعداد اتم‌ها: 3
جرم مولی: 3×32=963 \times 32 = 963×32=96 گرم بر مول - اکسیژن (O):
تعداد اتم‌ها: 3×4=123 \times 4 = 123×4=12
جرم مولی: 12×16=19212 \times 16 = 19212×16=192 گرم بر مول
جمع کل:54+96+192=342 گرم بر مول54 + 96 + 192 = 342 \, \text{گرم بر مول}54+96+192=342گرم بر مول
جرم مولی آلومینیوم سولفات: 342 گرم بر مول
کاربردهای آلومینیوم سولفات
- تصفیه آب:
- حذف ذرات معلق و شفاف‌سازی آب.
- کاهش کدورت آب و حذف آلاینده‌ها.
- کشاورزی:
- تنظیم pH خاک و اصلاح خاک‌های قلیایی.
- صنایع کاغذسازی:
- بهبود کیفیت کاغذ و تثبیت رنگ.
- صنایع نساجی:
- به‌عنوان تثبیت‌کننده رنگ در فرآیند رنگ‌رزی.
اولین دیدگاه را ثبت کنید