کربنات سدیم (Na₂CO₃) را میتوان از بیکربنات سدیم (جوش شیرین – NaHCO₃) تهیه کرد. این فرآیند شامل حرارتدهی بیکربنات سدیم است که باعث آزاد شدن دیاکسید کربن و آب شده و کربنات سدیم باقی میماند.
روش تهیه:
مواد اولیه: بیکربنات سدیم (جوش شیرین).
فرآیند حرارتدهی:
بیکربنات سدیم را در یک ظرف مقاوم به حرارت قرار دهید.
بیکربنات سدیم و جوش شیرین در اصل یک ماده هستند و از نظر شیمیایی هر دو دارای فرمول شیمیایی NaHCO₃\text{NaHCO₃}NaHCO₃ هستند. اما جوش شیرین معمولاً نامی است که برای بیکربنات سدیم در مصارف روزمره (مانند آشپزی) استفاده میشود.
ویژگیهای بیکربنات سدیم (جوش شیرین):
فرمول شیمیایی: NaHCO₃
حالت فیزیکی: پودر سفید.
کاربردها:
در آشپزی بهعنوان عامل تخمیر.
در پاککنندهها بهعنوان نرمکننده آب.
در آتشنشانی برای خاموش کردن شعلهها.
💡 نتیجه: بیکربنات سدیم همان جوش شیرین است، اما در کاربردهای صنعتی و شیمیایی به نام بیکربنات سدیم شناخته میشود.
تفاوت کربنات سدیم و بیکربنات سدیم
کربنات سدیم (Na₂CO₃):
فرمول شیمیایی: Na₂CO₃
حالت فیزیکی: پودر سفید با دانههای درشتتر نسبت به بیکربنات.
pH محلول آبی: قلیاییتر (pH حدود 11).
کاربردها:
در تولید شیشه.
در تولید شویندهها و نرمکنندههای آب.
در تصفیه آب برای تنظیم pH.
بیکربنات سدیم (NaHCO₃):
فرمول شیمیایی: NaHCO₃
حالت فیزیکی: پودر سفید نرم.
pH محلول آبی: قلیایی ضعیفتر (pH حدود 8).
کاربردها:
در آشپزی بهعنوان عامل تخمیر.
در پاککنندهها برای حذف لکهها.
در پزشکی برای کاهش اسیدیته معده.
تفاوتهای اصلی:
ترکیب شیمیایی:
کربنات سدیم حاوی یون کربنات (CO32−CO₃^{2-}CO32−) است، در حالی که بیکربنات سدیم حاوی یون بیکربنات (HCO3−HCO₃^-HCO3−) است.
قلیائیت:
کربنات سدیم قویتر از بیکربنات سدیم است و pH بالاتری دارد.
کاربردها:
کربنات سدیم بیشتر در صنایع سنگین مانند شیشهسازی و شویندهها استفاده میشود.
بیکربنات سدیم برای کاربردهای خانگی و آشپزی مناسبتر است.
اشتراک گذاری
اشتراکگذاری
با استفاده از روشهای زیر میتوانید این صفحه را با دوستان خود به اشتراک بگذارید.
اولین دیدگاه را ثبت کنید