تهیه کربنات سدیم از جوش شیرین

3 دقیقه زمان مطالعه

کربنات سدیم (Na₂CO₃) را می‌توان از بی‌کربنات سدیم (جوش شیرین – NaHCO₃) تهیه کرد. این فرآیند شامل حرارت‌دهی بی‌کربنات سدیم است که باعث آزاد شدن دی‌اکسید کربن و آب شده و کربنات سدیم باقی می‌ماند.

روش تهیه:

  1. مواد اولیه: بی‌کربنات سدیم (جوش شیرین).
  2. فرآیند حرارت‌دهی:
    • بی‌کربنات سدیم را در یک ظرف مقاوم به حرارت قرار دهید.
    • آن را در دمای 200-250 درجه سانتی‌گراد حرارت دهید.
  3. واکنش شیمیایی: 2NaHCO3→HeatNa2CO3+H2O+CO22NaHCO₃ \xrightarrow{\text{Heat}} Na₂CO₃ + H₂O + CO₂2NaHCO3​Heat​Na2​CO3​+H2​O+CO2​
  4. جمع‌آوری محصول:
    • پس از سرد شدن، پودر باقی‌مانده کربنات سدیم است.

فرق بی‌کربنات سدیم با جوش شیرین

بی‌کربنات سدیم و جوش شیرین در اصل یک ماده هستند و از نظر شیمیایی هر دو دارای فرمول شیمیایی NaHCO₃\text{NaHCO₃}NaHCO₃ هستند. اما جوش شیرین معمولاً نامی است که برای بی‌کربنات سدیم در مصارف روزمره (مانند آشپزی) استفاده می‌شود.

ویژگی‌های بی‌کربنات سدیم (جوش شیرین):

  • فرمول شیمیایی: NaHCO₃
  • حالت فیزیکی: پودر سفید.
  • کاربردها:
    • در آشپزی به‌عنوان عامل تخمیر.
    • در پاک‌کننده‌ها به‌عنوان نرم‌کننده آب.
    • در آتش‌نشانی برای خاموش کردن شعله‌ها.

💡 نتیجه: بی‌کربنات سدیم همان جوش شیرین است، اما در کاربردهای صنعتی و شیمیایی به نام بی‌کربنات سدیم شناخته می‌شود.


تفاوت کربنات سدیم و بی‌کربنات سدیم

کربنات سدیم (Na₂CO₃):

  1. فرمول شیمیایی: Na₂CO₃
  2. حالت فیزیکی: پودر سفید با دانه‌های درشت‌تر نسبت به بی‌کربنات.
  3. pH محلول آبی: قلیایی‌تر (pH حدود 11).
  4. کاربردها:
    • در تولید شیشه.
    • در تولید شوینده‌ها و نرم‌کننده‌های آب.
    • در تصفیه آب برای تنظیم pH.

بی‌کربنات سدیم (NaHCO₃):

  1. فرمول شیمیایی: NaHCO₃
  2. حالت فیزیکی: پودر سفید نرم.
  3. pH محلول آبی: قلیایی ضعیف‌تر (pH حدود 8).
  4. کاربردها:
    • در آشپزی به‌عنوان عامل تخمیر.
    • در پاک‌کننده‌ها برای حذف لکه‌ها.
    • در پزشکی برای کاهش اسیدیته معده.

تفاوت‌های اصلی:

  1. ترکیب شیمیایی:
    • کربنات سدیم حاوی یون کربنات (CO32−CO₃^{2-}CO32−​) است، در حالی که بی‌کربنات سدیم حاوی یون بی‌کربنات (HCO3−HCO₃^-HCO3−​) است.
  2. قلیائیت:
    • کربنات سدیم قوی‌تر از بی‌کربنات سدیم است و pH بالاتری دارد.
  3. کاربردها:
    • کربنات سدیم بیشتر در صنایع سنگین مانند شیشه‌سازی و شوینده‌ها استفاده می‌شود.
    • بی‌کربنات سدیم برای کاربردهای خانگی و آشپزی مناسب‌تر است.

اشتراک گذاری
اشتراک‌گذاری
با استفاده از روش‌های زیر می‌توانید این صفحه را با دوستان خود به اشتراک بگذارید.